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Nota: Se procura outros sentidos do termo, veja Gás. 1 Características físicas 1.1 Pressão 1.2 Temperatura 1.3 Volume específico 1.4 Densidade 2.1 Teoria cinética 2.2 Movimento browniano 2.3 Forças intermoleculares 3.1 Gás real 3.2 Gás ideal 3.3 Gás perfeito 3.3.1 Termicamente perfeito 4.1 Lei de Boyle 4.2 Lei de Charles 4.3 Lei de Gay-Lussac 4.4 Lei de Dalton 5.1 Compressibilidade 5.2 Número de Reynolds 5.3 Viscosidade 5.4 Turbulência 5.5 Camada limite 5.6 Princípio da máxima entropia 5.7 Equilíbrio termodinâmico. Ao descrever um recipiente que contém um gás, o termo pressão (ou pressão absoluta) refere-se à razão entre a força média que o gás exerce na superfície do recipiente e a área dessa superfície. Dentro deste recipiente as partículas que constituem o gás movem-se em linhas retas até colidirem com outra partícula ou com uma parede do recipiente. A força aplicada sobre uma partícula do gás durante a colisão com uma das paredes provoca uma variação do momento linear dessa partícula. [ 1 ] Note-se que durante a colisão apenas a componente normal da velocidade muda e, portanto, uma partícula viajando paralela à parede nunca tem seu momento alterado. Assim, a força média sobre a superfície é o valor médio da taxa de variação, em relação ao tempo, do momento linear das partículas do gás. Mais precisamente, a pressão é a soma de todos os componentes normais das forças exercidas pelas partículas impactando as paredes do recipiente dividida pela área da superfície da parede. Volume específico Editar. Escala microscópica Editar. A teoria também explica como o sistema gasoso responde a mudanças.
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