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O cálculo feito permite-nos concluir que, durante essa transformação, o gás “perde” 100 J de energia interna. Considerando que a Primeira Lei da Termodinâmica é dada por ΔU = Q - W, onde ΔU é a variação da energia interna do gás, Q é a energia transferida na forma de calor e W é o trabalho realizado pelo gás, é correto afirmar que: b) O trabalho realizado pelo gás foi positivo e a temperatura do gás não variou. d) A pressão do gás aumentou e o trabalho realizado foi negativo. Uma vez que ocorre expansão do volume do gás, dizemos que o trabalho realizado foi positivo, ou seja, o próprio gás realizou trabalho sobre o meio externo. Além disso, uma vez que o processo ocorre muito rapidamente, não há tempo para que o gás troque calor com as vizinhanças, dessa maneira ocorre o seguinte: Questão 4) (Udesc) Em um laboratório de física são realizados experimentos com um gás que, para fins de análises termodinâmicas, pode ser considerado um gás ideal. Da análise de um dos experimentos, em que o gás foi submetido a um processo termodinâmico, concluiu-se que todo calor fornecido ao gás foi convertido em trabalho. a) processo isovolumétrico. c) processo isobárico. e) processo composto: isobárico e isovolumétrico. Para que todo o calor fornecido a um gás seja convertido em trabalho, é necessário que não haja absorção de energia interna por ele, em outras palavras, o gás precisa passar por um processo isotérmico, ou seja, um processo que ocorre em temperatura constante. Escrito por : Rafael Helerbrock Escritor oficial Brasil Escola. Conceitos básicos de Cinemática: Equação dos Espaços em Função do Tempo. Para estudarmos esse assunto, vamos partir direto para um exemplo, que é a maneira mais tranquila de compreendermos essa matéria. Isso nos indica que o espaço depende do tempo, isto é, para cada instante de tempo, teremos uma posição onde o corpo vai estar.

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